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martes, 26 de mayo de 2015

DÍA DE LA CIENCIA: EXPERIMENTOS CASEROS

Día de la ciencia

COLEGIO BASE

17.04.2015

Ya desde el año pasado, nuestro equipo nos interesamos por la química pero sobre todo por las reacciones químicas. Por ello, al ver que en el tan esperado día de la ciencia podíamos trabajar este tema, decidimos elegirlo y hacer algo que fuese divertido, bonito de ver y con un resultado alucinante. Decididos, vimos vídeos de reacciones químicas y encontramos uno de un profesor especializado en esta materia que nos llamó tanto la atención hasta tal punto que intentamos recrear sus experiencias en nuestras propias casas y ponerlas en común posteriormente por separado. Así, uno de los que seleccionamos para el día de la ciencia consistía en conseguir que un líquido cambiase de color añadiendo azúcar a una sustancia. Además, quisimos explicar todas las reacciones químicas que se derivaban de estos experimentos, que expusimos este día.


Resultado

El día de la ciencia, día 17 de abril, fue un día muy especial. En la primera parte de la mañana presentamos nuestros proyectos de matemáticas sobre la probabilidad. Una vez finalizada esta dedicación, presenciamos una lectura de un astrofísico que nos relató apasionadamente y de forma breve, la historia del universo, de nuestro sistema solar y otras curiosidades espaciales. Le encontramos didáctico y bastante entretenido y creemos que podría haber entusiasmado a algunos alumnos y alumnas para perseguir esta carrera dentro de unos años. Tras reflexionar sobre la charla, mientras comíamos, empezamos a preparar lo que sería el conjunto de experimentos de física y química, a la vez que los de biología. Los Fisicarios preparamos los materiales necesarios para las reacciones y esperamos a que llegaran estudiantes y profesores de todo el Colegio Base deseosos de ver nuestro empeño y trabajo cosechado desde semanas atrás. Poco a poco iba llegando gente de todos los cursos y en grupos de 5 o 6 hacíamos los experimentos. Hicimos todos menos el experimento del ácido clorhídrico y del zinc, ya que el ácido clorhídrico tiene un olor fuerte y un poco tóxico, además queríamos explotar el globo, pero sin ayuda de un mayor sería peligroso. Aparte de eso fue una tarde espectacular y todos los niños y niñas que se unieron se lo pasaron muy bien y de paso aprendieron algo nuevo, que siempre está genial.


Objetivos

En los siguientes experimentos trataremos los tres tipos básicos de reacciones químicas que nos podemos encontrar. Definiremos cada uno y haremos un experimento explicativo con la intención que el concepto se quede interiorizado más fácilmente. Por tanto, nuestro objetivo prioritario es conectar con los alumnos y enseñar conceptos básicos del campo de la  química de forma ilustrativa y entretenida óptima para su futuro.


Descomposición

Introducción
  • Se trata de una reacción de descomposición, como el propio nombre de la experiencia indica. Este tipo de reacción se caracteriza por la comunicación de energía al compuesto que se quiere descomponer, siendo para ello necesario el desprendimiento de energía en forma de calor. Este calor lo desprende el agua y el oxígeno, con más energía que el agua oxigenada. De esta forma, de un compuesto A, obtenemos uno B y otro C.
  • En este experimento, añadiremos agua oxigenada a un poco de sangre, para poder descomponerla en oxígeno y en agua.
  • La catalasa, enzima de la piel, hace que la descomposición se haga rápidamente.
Hipótesis
  • Al aplicarle el agua oxigenada a la sangre, ésta, como con las heridas, causará que el compuesto reaccione separando los componentes.
Metodología
  • Materiales
    • Agua oxigenada (H2O2)
    • Sangre
    • Vaso de precipitados o similar
    • Recipiente para no manchar con la reacción
    • Cerillas o mechero
  • Procedimientos
    • Añadimos aproximadamente 3 cm de agua oxigenada en un vaso de precipitados. A continuación echamos la sangre en el vaso. Observamos cómo comienza a producir mucha espuma que, cada vez va a ser mayor, hasta finalmente desbordar el vaso. Si acercamos una cerilla a la espuma podemos reconocer el oxígeno por esa especie de destellos que libera.


Resultado y explicación
  • 2 H2O2 (Agua oxigenada / Peróxido de hidrógeno)= 2 H2O (Agua / Óxido de hidrógeno) + O2 (Oxígeno)


  • La descomposición del agua oxigenada se utiliza como desinfectante, porque el oxígeno formado es el que oxida y mata a los microorganismos. Cuando se aplica en una herida, el peróxido de hidrógeno se pone en contacto con una enzima presente en la sangre, la catalasa, que lo descompone rápidamente, produciéndose el oxígeno que es responsable de la limpieza, del escozor y de las burbujas que observamos.
  • Al verter la sangre dentro del vaso con agua oxigenada, la catalasa acelera la descomposición del peróxido de hidrógeno (por eso el proceso es muy rápido) y se libera oxígeno en forma gaseosa, el cual produce la espuma blanca que vemos en el experimento.
  • Los destellos que surgen cuando acercamos la llama de la cerilla, son resultado de la combustión del oxígeno de la espuma, que la está avivando.
  • Es una reacción es muy exotérmica, ya que los productos, agua y oxígeno, tienen más energía que el agua oxigenada. El proceso expulsa calor y energía al ambiente y el vaso se calienta


Conclusión
Al verter la sangre dentro del vaso con agua oxigenada, la catalasa acelera la descomposición del peróxido de hidrógeno (por eso el proceso es muy rápido) y se libera oxígeno en forma gaseosa, el cual produce la espuma blanca que vemos en el experimento. Al encenderlo se combustiona el oxígeno hasta que no queda más.


Sustitución

Introducción
  • Esta reacción es una reacción de sustitución, ya que uno o varios elementos de un reactivo dan lugar a uno o varios compuestos diferentes.
  • En este experimento, vamos a cambiar el color de la disolución usando permanganato de potasio, hidróxido de sodio y azúcar.
Hipótesis
Suponemos que va a cambiar de color por el efecto de la disolución.
Metodología
  • Materiales
      • Vaso de precipitados
      • Otro recipiente de vidrio
      • Azúcar o glucosa
      • Permanganato de potasio
      • Hidróxido de sodio
      • Guantes y gafas de protección ocular
  • Procedimiento
      • Primero coloca 200 ml de agua en el vaso de precipitados. Ahora coloca unos 20ml de agua en el otro recipiente.
      • Con los guantes y la protección ocular colocada, toma el permanganato de potasio y colócalo en el recipiente con menos agua; con 8 cristales de este. Revuelve bien hasta que se disuelva.
      • Ahora coloca una cucharada de azúcar/glucosa en el vaso de precipitados. También revuelve bien hasta que se disuelva por completo y luego haces lo mismo con el hidróxido de sodio, es decir, colocas una cucharada de este compuesto dentro del vaso de precipitados y agita bien.
      • Para terminar, con mucho cuidado vierte el contenido del recipiente con permanganato de potasio dentro del vaso de precipitados. Verás como va cambiando progresivamente de color.



  • Resultado y Explicación
    • 2 KMnO4 (Permanganato de potasio) + 2 C6H12O6 (Glucosa) + 2 NaOH (Hidróxido de sodio)=2 C6H11O7Na (Gluconato de sodio) + K2MnO4 (Manganato de potasio) + MnO2 (Óxido de manganeso) + 2 H2O (Agua)
    • Es una reacción exotérmica, ya que se produce un desprendimiento de energía, en forma de calor. Además es aquella en la que los productos tienen menos energía que los reactivos.
    • Además, esta sustancia cambia de color ya que durante el transcurso de la reacción, aparecen en la solución, diferentes iones del Óxido mangánico.
    • Los distintos colores se deben a:
      • Azul (MnO4 3- iones)
      • Morado (MnO4 4- iones)
      • Verde (MnO4 2- iones)
      • Naranja (Mn 3+ iones)


  • Conclusión
Supusimos correctamente lo que iba a suceder tras echar el hidróxido de sodio en el recipiente que contenía agua y azúcar mezclados con el permanganato de potasio. Progresivamente notamos cómo iba cambiando de color la disolución: violeta, verde y naranja, debido a los iones oxidantes.


Síntesis/Red-Ox

Introducción
  • Este tipo de reacción consiste en obtener, a partir de la mezcla de dos materiales simples, uno distinto y más complejo. Sería algo tal que: A + B = C. Estos elementos se llaman reactivos.
  • En este experimento, haré una reacción redox, luego será explicada. Técnicamente, este experimento explica una reacción de sustitución, pero nos sirve para explicar este tipo de reacciones perfectamente.
  • A parte de esta reacción redox, también se da una exotérmica, es decir, una reacción en la que se desprende calor y en este caso, en grandes cantidades, de ahí la utilidad de los motores de hidrógeno.
Hipótesis
Podemos deducir que no va a liberar gases tóxicos sino agua, al tratarse una combustión de hidrógeno.
Metodología
  • Materiales
    • Guantes (como medida de protección)
    • Globos
    • Zona ventilada
    • Matraz de erlenmeyer
    • Ácido clorhídrico
    • Zinc
  • Procedimiento
    • Colocamos el zinc en el matraz.
    • Vertemos ácido clorhídrico en el matraz junto al zinc. A continuación, lo más ágilmente posible, colocamos el globo de tal manera que cubra la boca de entrada de la probeta, esto permitirá recoger el hidrógeno.
    • Una vez hinchado agarramos fuertemente el globo para que no se desinfle y pierda el hidrógeno que hemos creado en su interior.


  • Resultados y Explicación
    • HCl(ac)(Ácido clorhídrico) + Zn (zinc) = ZnCl2 (Cloruro de zinc) + H2 (Hidrógeno) Como vemos, no es una reacción de síntesis “pura” pero es inevitable que se quede residuos (que sería el cloruro de zinc) por ello, podríamos tratarlo como una de síntesis con la que se obtiene hidrógeno.


    • Al añadir el ácido clorhídrico con el zinc, se da una reacción de redox. Esta reacción, también llamada reducción-oxidación, consiste en el intercambio de electrones entre los reactivos, por ello, diferenciamos el agente reductor (que es el que dona electrones y se oxida, en este caso el zinc) y el agente oxidante (que es el que recibe los electrones que dona el agente reductor). Esta transferencia, causa que los átomos se unan creando estructuras más estables. Dado que esta reacción química alterna electrones, también cambia el estado de oxidación de los elementos, haciendo que el que done, aumente su estado de oxidación y el que asimile, lo reduzca. Este aumento o descenso va concorde a llegar a los 8 electrones, es decir, que un átomo reduce su número de oxidación cuanto más cerca esté de llegar a los 8 electrones en su última capa (esto se debe a que es la estructura eléctrica más estable).
      • El estado de oxidación corresponde al grado de oxidación o la carga eléctrica de un átomo en un compuesto, contando los electrones de su última capa. Otro nombre es números de oxidación y va desde +8 a -4. En nuestro caso, el zinc tiene como número de oxidación 2 en su comienzo y el del ácido clorhídrico es de -1, pero al unirse, el zinc aumenta su estado pasando a tener como número de oxidación 1 y el cloro, 2.


  • Conclusión:
Aprovechando el desprendimiento de gas de hidrógeno al surtir el ácido clorhídrico, pusimos el globo en el orificio de salida del matraz y vimos cómo se hinchaba. Una vez hinchado, observamos que el globo intentaba ascender. Esto es debido a que el gas de su interior es menos denso que el aire.














miércoles, 20 de mayo de 2015

MIllikan, unidad de la carga eléctrica

MILLIKAN
- UNIDAD DE LA CARGA ELÉCTRICA -


Si usted lector, se ha leído el capítulo sobre Millikan en el libro de Arquímedes a Einstein, al principio de este, el genial autor menciona hipótesis sobre que es la electricidad y sale  la hipótesis de Symmer, la cual dice que la electricidad admite dos fluidos muy tenues, uno positivo (o vítreo) y otro negativo (o resinoso), de propiedades antagonistas,que al combinarse se neutralizan. Ahora, si usted es inexperto sobre la física y la química se dirá ¿qué es lo que acabo de leer?
Para responder a esta cuestión, se ha de tener un mínimo conocimiento de la electrostática. Esta, es una rama de la física que estudia los efectos que se dan en un cuerpo dependiendo de su carga eléctrica. Esta carga, puede ser positiva (a lo que se refiere con vítreo) o negativa (o resinoso). Como en los imanes con los que uno jugaba de pequeño, al acercar dos, ocurrían dos cosas:
  • Que se repelieran, que ocurre al intentar unir dos polos con la misma carga.
  • Que se uniesen más o menos fuertemente (esto ocurre porque se une un polo positivo con uno negativo. El positivo, a diferencia del negativo, tiene menos electrones en los átomos que los forman y ocurre lo contrario con el negativo, que tienen más electrones (y por ello carga negativa). Así, los átomos ceden electrones (los positivos) y los negativos los asimilan, y en definitiva, se neutralizan (si un ión, tiene 2 electrones más y otro dos menos, al unirse hay el número exacto de electrones si ambos iones fuesen átomos, es decir, se neutralizan. Esta unión entre iones positivos y negativos crean una fuerza de atracción entre las dos masas magnéticas en algunos casos muy fuertes y otras tan débiles que con la mano se puede separar.

Si aún el lector sigue sin saber que ocurre, frote un globo hinchado contra su pelo fuertemente. Tras unos minutos al retirar el globo, el pelo se queda pegado. Este video se aprecia muy bien el fenómeno que esxplica la hipótesis: https://youtu.be/JFv31DpjFIE
Estos experimentos y las nuevas aportaciones a la electrostática que hubo, apoyaron la hipótesis de Symmen, así que al haber una carga positiva (en este caso el pelo o un ión o polo positivo llamado catión) y otra negativa (el globo o ión negativo también conocido como anión), al combinarse se neutralizan (no hay más carga positiva que negativa ni viceversa) y eso causa su unión temporal. Podemos relacionarla con la energía estática de los cuerpos.


En este capítulo el autor se centra bastante en un instrumento que fue esencial para el avance del conocimiento de la física respecto a los átomos y que englobó la participación de diversos profesionales de este campo, como Millikan. Este instrumento es el tubo de descarga. Del propio capítulo podemos extraer que se trata de un tubo, normalmente de vidrio, que se utilizaba para la observación de lo que ocurre durante una descarga eléctrica de gases en función de la presión y del tipo de gas. En los extremos interiores del tubo se colocan dos placas metálicas conectadas externamente a potentes baterías. A la placa metálica cargada negativamente (ver imagen adjunta) se le llama cátodo y a la positiva se le llama ánodo. Cuando se calienta el cátodo (-) este emite un número de electrones, en forma de rayos (rayos catódicos), que se dirigen hacia el ánodo (+) determinando así que los primeros tienen un carácter negativo, pues estos rayos huyen del polo negativo y son atraídos por el polo positivo. Si las paredes internas de vidrio están cubiertas con un material fluorescente, brillan intensamente. Este fenómeno no se lo explicaban los físicos de hace más de 150 años, quienes aparentemente sólo comprendían la dirección de los rayos catódicos. Surgieron diversas hipótesis al respecto y finalmente se descubrió que la varianza de colores y otros fenómenos que se daban en el tubo dependían del gas que este contenía y de su enrarecimiento. Pero ¿de qué forma puede influir el gas en las propiedades físicas que se han de dar dentro del tubo? Nos podemos imaginar que los electrones que conforman los rayos catódicos se van a transmitir de una forma diferente dependiendo de este gas, por lo tanto, esta capacidad de transmisión de energía, a la que llamamos conductividad, va a depender del gas. Con el paso del tiempo, se comprendió que la conductividad aumenta a medida que disminuye la presión del gas y se manifiesta precisamente en estos fenómenos de luces anteriormente citados. Por ejemplo, cuando la presión baja hasta décimas de mmHg, aparecen franjas azuladas. Si seguimos bajando la presión a 0,001 mmHg, aparece una luz verdosa. Podríamos seguir bajando la presión hasta una situación cercana al vacío, pero no decimos hasta conseguir el vacío, porque es imposible que no haya una mínima cantidad de materia en el tubo. Pues bien, hubo un científico inglés, llamado Joseph John Thomson, que se empeñó en intentar extraer la máxima cantidad de gas de un tubo de rayos catódicos hasta la fecha. Alcanzó un punto en que los rayos catódicos se desviaron a causa de los campos eléctrico y magnético. A continuación, se representa un esquema de un tubo en el que se someten los rayos a fuerzas magnéticas y eléctricas y, como consecuencia, se desvían.




Las conclusiones que obtuvo fueron absolutamente espectaculares y más espectacular fue aún su primer modelo de la estructura de átomos, por el que justifica que el átomo no es indivisible, ya que al aplicar un fuerte voltaje a los átomos de un elemento en estado gaseoso, éstos emiten partículas con carga negativa. Este modelo atómico fue datado en 1904 y fue el primero en incorporar los electrones. Según el propio Thomson, los átomos eran unas minúsculas bolitas de la textura de una esponja de carga eléctrica positiva. En lo que serían los poros de la esponja se encontraban los electrones distribuidos uniformemente en una cantidad tal que la carga eléctrica negativa de todos ellos compensaba exactamente la carga positiva de la esponja.


El siguiente vídeo nos lleva a una explicación quizás más visual del tubo de rayos catódicos y el modelo atómico de Thomson.


  • Poner desde el minuto 3´ 20´´ (correspondiente a Thomson)

Sin embargo, Rutherford (físico y químico) descubrió que este modelo no era viable porque el átomo realmente se estructuraba en un núcleo atómico con carga positiva que atrae electrones que le orbitan por el exterior y le dan estabilidad. Podemos profundizar más en el vídeo a partir del minuto 4’ 20´´.

4.  En el capítulo, se nombra a Albert Abraham Michelson, que fue un físico y químico que consiguió recibir un premio Nobel de la física en 1907 por su trabajo general en la interferometría, que es una técnica utilizada en astronomía que consiste en combinar la luz proveniente de diferentes receptores, telescopios o antenas de radio para obtener una imagen de mayor resolución, que luego conlleva a que el metro se sustituya por un concepto no físico (es decir una vara en un sótano). Para comprender  el experimento realizado por Michelson y su colaborador Edward Williams Morley hay que entender el fundamento de un interferómetro. Este es un aparato que utiliza las franjas de interferencias para medir distancias con gran precisión.


La luz procedente de una fuente incide sobre un espejo semitransparente A, que en parte se refleja y en parte se transmite. El haz reflejado llega hasta el espejo M2 y vuelve hasta el punto de observación O donde miramos con nuestro ojo. El haz transmitido viaja hacia el espejo M1 pasando a través de una placa de vidrio B y vuelve de nuevo hacia el espejo semitransparente y más tarde al ojo situado en O.La placa B que tiene el mismo espesor que espejo semitransparente es para garantizar que los dos haces 1 y 2 atraviesen el mismo espesor de vidrio. Cuando los dos haces se junten en O formarán un diagrama de interferencias.
Michelson utilizó su interferómetro para medir la variación de la velocidad de la luz en diferentes épocas del año para ver si aumenta o disminuye porque creían que, al igual que el sonido se propaga por un medio gaseoso, acuoso o sólido, la luz se propagaba por un medio: el éter. El éter era una hipotética sustancia extremadamente ligera que se creía que ocupaba todos los espacios como un fluido, y que podría ralentizar o hacer más rápida la velocidad de la luz, como si la luz fuera un barco y el éter, un río.
Durante el experimento llevado a cabo en julio de 1887 el interferómetro giraba lentamente mientras Morley anotaba las lecturas de las franjas de interferencia. Nunca encontraron cambios en las franjas de interferencias. A pesar de las muchas medidas cambiando la orientación del interferómetro, para distintas horas, días y meses no se observó desplazamiento en la franjas de las interferencias.


Para cualquier orientación del interferómetro las franjas de interferencias permanecían, sin desplazarse, en la misma posición, descartando la posible existencia de este fluído. Hoy en día no se cree más en este gracias a Michelson, aunque se sortea la posibilidad de la existencia de materia y energía oscura que ocupa los espacios ‘vacíos’ del universo.


También, se habla del importantisimo Niels Bohr, físico danés, realizó contribuciones imprescindibles para la comprensión de la estructura del átomo y de la mecánica cuántica. Además ganó el Premio Nobel de la física en 1922. Este propuso un modelo teórico que venía a arrebatar/añadir al modelo atómico de Rutherford. Su modelo decía que los electrones se iban distribuyendo por capas que cuanto más capas haya, más electrones. También decía que si se le aplicaba una una energía en forma de fotón (luz) este electrón se pasa a la capa superior. Si el átomo se le desprendía un fotón pasaría al nivel inferior. Por eso cuando los átomos hacen una reacción química, reducen su energía quedándose más estable. Esa energía es desprendida en forma de calor, luz, electricidad...Por eso cuando se le aplican rayos X a las gotas de aceite, los electrones aumentan capa y el átomo queda ionizado (positivamente).



Ahora, es el momento para tratar el experimento que realizó Millikan y el que le llevó a la fama. Éste consistía en dejar caer gotas de aceite en una recamara y contar el tiempo que pasaba hasta que las gotas cayeran. Con esto averiguamos la velocidad a la que cae y su radio. Luego se pasan los rayos x para ionizar los átomos dando a saber la carga eléctrica de los electrones.


A parte de este experimento, aportó información sobre el efecto fotoeléctrico, el cual consiste en la  emisión de electrones de un metal cuando incide sobre él una radiación electromagnética (una mezcla entre un campo eléctrico y magnético que permite el traslado de energía). En palabras más sencillas, consiste en la expulsión de electrones al hacer que una radiación lumínica (luz a una determinada frecuencia) incida sobre el metal en cuestión. Este efecto se rige por dos leyes:


  1. Para cada sustancia hay una frecuencia mínima de radiación electromagnética (si la radicación tiene una menor longitud de onda, no se realiza este efecto)


  1. La emisión electrónica aumenta cuando se incrementa la intensidad de la radiación.


Lo que realmente ocurre, es que se le está aplicando energía a un átomo y la prioridad número uno de ellos, es mantener una energía lo más baja posible para estar estables (por ello, los gases nobles, al cerrar capa, la repulsión energética es menor que el resto de su periodo, por lo que tienen menor energía y son más estables). Por esto, los electrones se excitan, pues es la manera de estabilizar la energía del átomo al añadirle esta radiación o energía en forma de fotón (partículas de las que se componen todas las radiaciones electromagnéticas, es decir, rayos X, gamma, la luz... cuya energía depende de la longitud de onda de la luz), los electrones se excitan tanto que llegan a superar la fuerza de atracción al núcleo, saliendo al medio.
Si enmarcamos este proceso en un circuito eléctrico cerrado, podemos crear una corriente de electrones al incidir esta luz (normalmente se trata de luz ultravioleta).
Ahora, viene el momento de pensar para qué sirve este fenómeno. Seguramente, se te haya ocurrido los paneles solares y en efecto, este método de obtención de energía fotovoltaica funciona con este fenómeno. pero además, también se da en los fotorreceptores (para puertas de supermercados, cines o ascensores. al cortar el flujo de luz al pasar, cortas la corriente haciendo que se abran las puertas), en los sensores de las cámaras digitales, en los cines y televisión... en todo lugar donde haya una célula fotosintética funcionando. Este efecto ha ahorrado mucho dinero ya que la iluminación pública ahora se enciende y apaga según la luz ambiental y no hay que encenderlas manualmente las farolas.

Este video explica bien este proceso: https://youtu.be/gH3QtgqJqjw

Además, en esta entrada, queremos dar nuestra opinión sobre un par de aspectos, los cuales son:
 
¿Por qué piensas que es interesante que los científicos pasen algunos años en otros centros de investigación distintos a los que se formaron?


A parte de que sea interesante conocer cómo se trabaja en otros lugares y sus métodos; también me parece muy importante. A un nivel personal, para un científico esta experiencia un constante fuente de conocimiento pues se aprende a trabajar en laboratorios dedicados a un aspecto más específico, usar nuevos materiales y herramientas... Pero a nivel general, el ir a otros centros puede ayudar a la ciencia ya que si un científico que destaca en el campo de los átomos, en un laboratorio distinto al suyo en donde se trabajan los átomos de una manera más peculiar, puede encontrar un hallazgo para la humanidad que sin el equipo extranjero no lo hubiese conseguido (equipo refiriéndome a los científicos que lo componen).


-¿Por qué es recomendable (o no) leer libros de divulgación científica?
Consideramos que leer libros de divulgación científica es importante, sobre todo para estudiantes y profesionales que quieran o que necesiten estar informados sobre los avances de la ciencia y de la tecnología en todas sus facetas. La divulgación es la única fórmula válida para transferir el  conocimiento desde los investigadores a la sociedad en general, primero hacia las empresas que comercializan los productos novedosos o que supongan un claro avance con respecto a lo ya existente, y en segundo término, para la economía, ya que los avances científicos traen progreso y bienestar social.


Finalmente, al haber tratado tanto los átomos a lo largo de esta entrada, no nos hemos fijado en un aspecto fundamental, su forma. Por ello, entre las tres más aceptadas, hemos querido hacer una representación del átomo de Oxígeno utilizando el modelo de Bohr, pues es el que nos parece más factible y posiblemente sea el más acertado que hay. He aquí, nuestro “átomo comestible”:


modelo de bohr.JPG